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Configuración electrónica del Prometio

# AtómicoElementoSímboloConfiguración Electrónica
1HidrogenoH1s1
2HelioHe1s2
3LitioLi[He] 2s1
4BerilioBe[He] 2s2
5BoroB[He] 2s22p1
6CarbonoC[He] 2s22p2
7NitrogenoN[He] 2s22p3
8OxigenoO[He] 2s22p4
9FlúorF[He] 2s22p5
10Neon
Ne[He] 2s22p6
11SodioNa[Ne] 3s1
12MagnesioMg[Ne] 3s2
13AluminioAl[Ne] 3s23p1
14SilicioSi[Ne] 3s23p2
15FosforoP[Ne] 3s23p3
16AzufreS[Ne] 3s23p4
17CloroCl[Ne] 3s23p5
18ArgónAr[Ne] 3s23p6
19Potasio
K[Ar] 4s1
20CalcioCa[Ar] 4s2
21EscandioSc[Ar] 3d14s2
22Titanio
Ti[Ar] 3d24s2
23Vanadio
V[Ar] 3d34s2
24CromoCr[Ar] 3d54s1
25ManganesoMn[Ar] 3d54s2
26HierroFe[Ar] 3d64s2
27CobaltoCo[Ar] 3d74s2
28Niquel
Ni[Ar] 3d84s2
29CobreCu[Ar] 3d104s1
30Zinc
Zn[Ar] 3d104s2
31GalioGa[Ar] 3d104s24p1
32GermanioGe[Ar] 3d104s24p2
33ArsénicoAs[Ar] 3d104s24p3
34SelenioSe[Ar] 3d104s24p4
35BromoBr[Ar] 3d104s24p5
36KriptónKr[Ar] 3d104s24p6
37RubidioRb[Kr] 5s2
38EstroncioSr[Kr] 5s2
39ItrioY[Kr] 4d25s2
40CirconioZr[Kr] 4d45s1
41NiobioNb[Kr] 4d55s1
42MolibdenoMo[Kr] 4d55s2
43TecnecioTc[Kr] 4d55s2
44RutenioRu[Kr] 4d75s1
45RodioRh[Kr] 4d85s1
46PaladioPd[Kr] 4d10
47PlataAg[Kr] 4d105s1
48CadmioCd[Kr] 4d105s2
49IndioIn[Kr] 4d105s25p1
50EstanoSn[Kr] 4d105s25p2
51RadioSb[Kr] 4d105s25p3
52TelurioTe[Kr] 4d105s25p4
53YodoI[Kr] 4d105s25p5
54XenónXe[Kr] 4d105s25p6
55CesioCs[Xe] 6s1
56BarioBa[Xe] 6s2
57LantanoLa[Xe] 5d16s2
58CerioCe[Xe] 4f5d6s2
59PraseodimioPr[Xe] 4f36s2
60NeodimioNd[Xe] 4f46s2
61PrometioPm[Xe] 4f56s2
62SamarioSm[Xe] 4f66s2
63EuropioEu[Xe] 4f76s2
64GadolinioGd[Xe] 4f75d16s2
65TerbioTb[Xe] 4f96s2
66DisprosioDy[Xe] 4f106s2
67HolmioHo[Xe] 4f116s2
68ErbioEr[Xe] 4f126s2
69TulioTm[Xe] 4f136s2
70IterbioYb[Xe] 4f146s2
71LutecioLu[Xe] 4f145d16s2
72HafnioHf[Xe] 4f145d26s2
73TántaloTa[Xe] 4f145d36s2
74WolframioW[Xe] 4f145d46s2
75RenioRe[Xe] 4f145d56s2
76OsmioOs[Xe] 4f145d66s2
77IridioIr[Xe] 4f145d76s2
78PlatinoPt[Xe] 4f145d96s1
79OroAu[Xe] 4f145d106s1
80MercurioHg[Xe] 4f145d106s2
81TalioTl[Xe] 4f145d106s26p1
82PlomoPb[Xe] 4f145d106s26p2
83BismutoBi[Xe] 4f145d106s26p3
84PolonioPo[Xe] 4f145d106s26p4
85ÁstatoAt[Xe] 4f145d106s26p5
86RadónRn[Xe] 4f145d106s26p6
87FrancioFr[Rn] 7s1
88RadioRa[Rn] 7s2
89ActinioAc[Rn] 6d17s2
90TorioTh[Rn] 6d27s2
91ProtactinioPa[Rn] 5f26d17s2
92UranioU[Rn] 5f36d17s2
93NeptunioNp[Rn] 5f46d17s2
94PlutonioPu[Rn] 5f67s2
95AmericioAm[Rn] 5f77s2
96CurioCm[Rn] 5f76d17s2
97BerkelioBk[Rn] 5f97s2
98CalifornioCf[Rn] 5f107s2
99EinstenioEs[Rn] 5f117s2
100FermioFm[Rn] 5f127s2
101MendelevioMd[Rn] 5f137s2
102NobelioNo[Rn] 5f147s2
103LawrencioLr[Rn] 5f147s27p
104RutherfordioRf[Rn] 5f146d27s2
105DubnioDb[Rn] 5f146d37s2
106SeaborgioSg[Rn] 5f146d47s2
107BohrioBh[Rn] 5f146d57s2
108HasioHs[Rn] 5f146d67s2
109MeitnerioMt[Rn] 5f146d77s2
110DarmstatioDs[Rn] 5f146d97s1
111CopérnicioRg[Rn] 5f146d107s1
112RoentgenioCn[Rn] 5f146d107s2
113NihonioNh[Rn] 5f146d107s27p1
114FlerovioFl[Rn] 5f146d107s27p2
115MoscovioMc[Rn] 5f146d107s27p3
116LivermorioLv[Rn] 5f146d107s27p4
117TenesoTs[Rn] 5f146d107s27p5
118OganesónOg[Rn] 5f146d107s27p6

La Configuración Electrónica


La Configuración ElectrónicaLa configuración electrónica de los elementos indica la forma en que los electrones son ordenados dentro de los diferentes niveles de energía, lo cual se conoce como órbitas, o simplemente, inicia la forma en que los electrones se distribuyen alrededor del núcleo de su átomo.

Para calcular la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía, la configuración electrónica lo que hace es tomar los números cuánticos como referencia o simplemente lo utiliza para la distribución. Estos números permiten describir los niveles de energía de los electrones o de un solo electrón, además describen la forma de los orbitales que percibe en la distribución de los electrones dentro del espacio.




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Tabla de configuración de los elementos


configuración de los elementosLa configuración electrónica, también llamada distribución electrónica o configuración periódica, llega a ser la forma en que los electrones se llegan a estructurar, organizar y comunicar dentro de un átomo siguiendo el modelo de capas electrónicas, donde todas las funciones de ondas del sistema se llegan a expresar como un átomo.

A través de la configuración electrónica se llega a establecer las propiedades de combinación desde un punto químico de los átomos, gracias a esta es que se conoce el lugar que le corresponde dentro de la tabla periódica. Esta configuración indica el orden de cada electrón en los diferentes niveles de energía, o sea, en las órbitas, o simplemente muestran la distribución de estos en torno al núcleo del átomo.




¿Por qué es importante la configuración electrónica?


Importancia de la configuración electrónicaEn sí la configuración electrónica llega a mostrar la posición que ocupa cada electrón en la envoltura nuclear, identificando así el nivel energético en el cual está y el tipo de orbital.  La configuración de electrones depende del tipo de elemento químico que se quiere estudiar.

Mientras más lejos esté el electrón girando en torno al núcleo más grande será este nivel de energía. Cuando los electrones que se encuentran en el mismo nivel de energía, este nivel toma el nombre de orbitales de energía. Puedes consultar la configuración de electrones de todos los elementos utilizando la tabla que aparece mas arriba de este texto educativo.

La configuración electrónica de los elementos también utiliza el número atómico del elemento el cual se consigue a través de la tabla periódica. Es necesario conocer que es un electrón, para poder estudiar detalladamente este valioso tema.

Esta identificación se logra debido a los cuatro números cuánticos que posee cada electrón, estos son:

  • Número cuántico magnético: muestra la orientación del orbital en que está el electrón.
  • Número cuántico principal: se trata del nivel de energía en la cual se halla el electrón.
  • Número cuántico de giro o spin: se refiere al giro que tiene el electrón.
  • Número cuántico azimutal o secundario: se trata del orbital en la cual está el electrón.
Objetivos de la configuración electrónica.

La principal finalidad de la configuración electrónica es dejar bien en claro el orden y la distribución energética de los átomos, en especial la distribución de cada nivel y subnivel de energía.

Tipos de configuración electrónica.


  • Configuración estándarTipos de configuración electrónica.Esta configuración electrónica se consigue a través del cuadro de las diagonales, aquí los orbitales se llenan según van apareciendo y siguiendo siempre las diagonales del cuadro, partiendo siempre por el 1s.
  • Configuración desarrollada.  A través de esta configuración se representa cada uno de los electrones de un átomo usando flechas para así representar el spin de cada uno. En este caso el llenado se hace tomando en consideración la regla de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
  • Configuración condensada. Todos los niveles que llegan a mostrarse llenos en la configuración estándar se representan con un gas noble, donde hay una coincidencia entre el número atómico del gas y el número de electrones que llenaron el nivel final. Estos gases nobles son: He, Ar, Ne, Kr, Rn y Xe.
  • Configuración semi-desarrollada. Se trata de una mezcla entra la configuración desarrollada y la configuración condensada. En esta únicamente se llegan a representar los electrones del último nivel de energía.
Puntos clave para escribir la configuración electrónica de un átomo.
  • Se debe conocer el número de electrones que posee el átomo, para ello solo hay que conocer su número atómico ya que este es igual al número de electrones.
  • Colocar los electrones en cada nivel de energía, iniciando con el más cercano.
  • Respetar la capacidad máxima que posee cada nivel.

Pasos para obtener la configuración electrónica de un elemento


Pasos para obtener la configuración electrónica de un elementoLo primero que se debe conocer es el número atómico del elemento que se estudiará, el cual se representa con la letra Z en mayúscula. Este número se halla en la tabla periódica, lo cual corresponde al número total de protones que posee cada átomo de dicho elemento.

En este caso el número atómico dentro de la tabla periódica siempre se muestra en la zona superior derecha, por ejemplo, en el caso del hidrógeno será el número 1 que se observa en la parte superior de esta casilla, mientras que su peso atómico o número másico, es el que se encierra en la parte superior pero a mano izquierda.

Usando este número atómico es que se determinará su configuración a través de la utilización de los números cuánticos y de la respectiva distribución de electrones en la órbita

Estos son algunos ejemplos de configuración de elementos.
  • Hidrógeno, su número atómico es 1, o sea Z=1, entonces, Z=1:1s1 .
  • Potasio, su número atómico es 19, entonces, Z=19: 1s22s22p63s23p64s23d104p1.
Distribución electrónica.

Corresponde a la distribución de cada uno de los electrones en los orbitales y subniveles de un átomo. Aquí la configuración electrónica de estos elementos se rige a través del diagrama de Moeller.

Para poder determinar la distribución electrónica de cada elemento solo se ha de escribir las notaciones de manera diagonal partiendo desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.

Clasificación de los elementos acorde a la configuración electrónica.

Todos los elementos químicos se llegan a clasificar en cuatro grupos, estos son:

  • Gases nobles. Tienen completa su órbita electrónica con ocho electrones, sin incluir el He, el cual posee dos electrones.
  • Elementos de transición. Poseen sus dos últimas órbitas incompletas.
  • Elementos de transición interna. Estos poseen sus tres últimas órbitas incompletas.
  • Elemento representativo. Estos poseen una órbita externa incompleta.



Uso de los elementos y compuestos


Gracias a la configuración electrónica de los elementos se puede conoce la cantidad de electrones que poseen los átomo en sus orbitas lo cual llega a ser de gran utilidad a la hora de construir enlaces iónicos, covalentes y tener conocimiento sobre los electrones de valencia, estos últimos corresponde al número de electrones que posee el átomo de cierto elemento en su última órbita o capa.

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