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Configuración Electrónica del Arsénico

La configuración Electrónica del Arsénico es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3. Se le llama Arsénico al elemento químico que pertenece a la tabla periódica, forma parte de los semimetales conocidos también como metaloides. Se encuentra de distintas formas, la menos recurrente en estado sólido.


Este elemento es conocido desde tiempos antiguos y es sumamente tóxico. El Arsénico se sublima a 613 grados centígrados en presión atmosférica.

El Arsénico también es un elemento importante en la vida, la ausencia de éste puede producir distintas complicaciones, pero no se tiene el conocimiento preciso de su función biológica. Los crustáceos y los peces son los que mayor contenido de Arsénico tienen.

El símbolo que representa el Arsénico en la tabla periódica es As, su número atómico corresponde al 33, se ubica en el quinto grupo principal de la tabla. Este elemento tiene una rara presencia sólida en el ambiente, básicamente en forma de sulfuros. Forma parte de los metaloides porque presenta propiedades intermedias entre los no metales y los metales de transición.

Es un elemento químico conocido desde la antigüedad y que se distingue por su color gris metálico. Está bien distribuido en pequeñas concentraciones en casi toda la corteza terrestre, se puede encontrar de forma natural como mineral de cobalto o combinado con azufre y metales como el Sn, Ni, Mn, Fe, Co, y Ag en la superficie de rocas.

Forma parte del grupo de los 22 elementos que solo poseen un nucleído estable, 7533As. Se distingue a través de su símbolo As y su número atómico es el 33.

Configuración Electrónica del Arsénico


Configuración Electrónica del ArsénicoLa configuración electrónica simplificada del Arsénico es: [Ar] 3d10 4s2 4p3 y su configuración electrónica completa es la siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3.

Con la configuración electrónica es posible conocer la manera en la que los electrones se encuentran estructurados en los átomos.

El radio de Bohr o radio atómico de este elemento es igual a 114 pm, su radio medio es de 115 pm, el radio correspondiente al Van Der Waals es de 185 pm, mientras que su radio covalente es igual a 119 pm.

El Arsénico tiene 33 electrones en total, la distribución de estos se hace de la siguiente forma: en la primera capa existen 2 electrones, en la segunda se encuentran 8, en la tercera se ocupan 18 electrones, mientras que en la cuarta se ubican 5.

Aplicaciones en desuso del Arsénico

  • En el siglo 18 se usó como estimulante.
  • Creación de armas biológicas en la Guerra de Vietnam y en la Primera Guerra Mundial.
  • En el siglo 19 se utilizó un arseniato de cobre conocido como El verde de Scheele, este era un agente colorante aplicado en dulces.
  • El acetoarsenito de cobre se usó como pigmento verde, también se conocía por el nombre de verde esmeralda y verde de París.

Aplicaciones y Usos actuales del Arsénico

  • El principal uso del Arsénico metálico es fortalecer las aleaciones de plomo y de cobre que se utilizan en las baterías de vehículos.
  • El Arsénico está presente en muchos herbicidas, pesticidas e insecticidas. A pesar de que esta utilidad últimamente está menguando porque productos de esta clase se han prohibido.
  • Es usado como dopante de tipo n en aparatos electrónicos semiconductores.
  • El Arsénico se agrega a los alimentos de animales para fortalecer su crecimiento y para la prevención de enfermedades.
  • Se usa como conservante de la madera gracias a su toxicidad contra las bacterias, insectos y hongos.
  • Se emplea en soluciones médicas como la solución de Fowler que sirve contra la psoriasis.
  • También interviene en el tratamiento médico contra el cáncer, por ejemplo, en la leucemia aguda promielocítica.
  • Al añadir cantidades pequeñas de Arsénico a la alfa latón, esta obtiene resistencia a la lixiviación de zinc. Esta clase de latón se usa para crear accesorios de fontanería y demás artículos que tengan un constante contacto con el agua.
  • El isótopo Arsénico-74 se usa para ubicar tumores en el cuerpo humano. El resultado proporciona imágenes más claras que cuando se utiliza yodo.

Propiedades del Arsénico

El Arsénico pertenece a los elementos llamados semimetales o metaloides, esta clase de elementos poseen propiedades intermedias entre los no metales y los metales. De acuerdo con su conductividad eléctrica, esta clase de materiales en las que se incluye el Arsénico tienen características semiconductoras.


El estado en forma natural del Arsénico es sólido. Este elemento químico tiene una tonalidad gris metálica, forma parte del grupo de los metaloides, su número atómico es el 33 y su símbolo químico se representa con la As. El punto de ebullición de este elemento es de 817,85 grados centígrados o Celsius o de 1090 grados Kelvin. Mientras que su punto de fusión es igual a 614,85 grados centígrados o Celsius o de 887 grados Kelvin.

El Arsénico es considerado como uno de los elementos más tóxicos de la tabla periódica. La exposición al arsénico orgánico a dosis elevadas causa dolores de estómago, lesión de nervios y otros efectos sobre la salud, mientras que la exposición inorgánica genera irritación en los pulmones, una disminución en la producción de glóbulos blancos y rojos, irritación en el estómago, alteración de la piel y en altas dosis puede causar infertilidad, abortos, problemas con el sistema inmune, perturbación en el corazón, problemas cerebrales y puede llevar a la persona a desarrollar cáncer del hígado, de la piel, linfa, y cáncer  del pulmón, linfa.

  • Su principal mineral es el arsenopirita,pilo (FeAsS)
  • Se le considera como un elemento semiconductor de la electricidad.
  • Pertenece al grupo de los metaloides o semimetales.
  • Es un elemento especial por su pureza, considerado como uno de los pocos minerales que presenta un 99.9999+ %.
  • Cuando está en estado sólido es utiliza en los materiales láser GaAs y también se emplea como agente acelerador para la fabricación de diversos aparatos.
  • Es muy toxico, siendo ideal para preservar la madera ya que elimina las bacterias, hongos e insectos.
  • El óxido de arsénico es crucial para fabricar vidrio.
  • Su sulfuro es empleado en juegos pirotécnicos y como pigmento.
  • Es un elemento muy duro de convertir en producto volátil o soluble en agua.
  • Habitualmente se emplea para fortalecer las aleaciones de plomo y cobre en las baterías de vehículos.
  • Se puede esparcir muy fácil ya que es un compuesto móvil, punto que le hace ser un elemento muy peligroso para la vida.
  • En el área de la medicina es empleado como tratamiento de la psoriasis como solución fower, y como tratamiento del cáncer, en especial en la leucemia promielocítica aguda.

Función Biológica del Arsénico

El Arsénico se asocia normalmente a la muerte, aún así, es un elemento importante en la vida y la ausencia de éste puede traer como consecuencia distintas complicaciones. Es posible ingerir diariamente de 12 a 15 μg sin ningún problema en la dieta del día a día consumiendo pescados, carnes, cereales y vegetales. Los crustáceos y los peces tienen un contenido alto de Arsénico el cual se presenta usualmente a manera de arsenobetaína, la cual tiene menos toxicidad que el arsénico inorgánico.

El Arsenio presenta tres modificaciones o estados alotrópicos polimórficas:
  • La forma cubica de tono amarillo: es el resultado de la condensación del vapor en temperaturas bajas. Es un compuesto muy volátil y con mayor reactividad que el arsénico metálico, donde llega a mostrar fluorescencia cuando está en temperatura ambiente.
  • La forma polimórfica negra: es isoestructural con el fósforo negro. Es el resultado de la descomposición térmica de la arcina o el lento enfriamiento del vapor arsénico. Muestra una estructura hexagonal y propiedades intermedias entra la forma metálica y la cubica de tono amarillo.
  • La forma metálica o gris: esta es la forma más estable del arsénico en condiciones normales. a esta forma es que se revierte la forma cubica y la polimórfica. Esta forma del arsénico romboédrico se obtiene cuando se calienta o se expone a la luz. Es excelente conduciendo el calor, pero muy malo al conducir la electricidad. Se le considera como una sustancia deleznable que al exponerse al sol pierde su lustre metalizado.
¿Cuál es su distribución electrónica del Arsenio?

Su configuración electrónica es [Ar]3d104s24p3.

Características del Arsénico
  • Tiene una masa atómica de 74,922.
  • Posee una Valencia de +3,-3,5.
  • Presenta un estado de oxidación de +5.
  • Su electronegatividad es de 2,1.
  • Tiene un radio covalente de 1,19, el iónico es de 0,47 y el atómico de 1,39.
  • Presenta una densidad de 5,72 y un potencial primero de ionización de 10,08.
  • Su punto de fusión es 817 y de ebullición de 613 grados Celsius.
  • Su estructura cristalina es romboédrica.
  • Se encuentra en el grupo 15 y periodo 4 de la tabla periódica.
  • Tiene en total 33 electrones de los cuales 2 están en la primera capa, 8 se distribuyen en la segunda, 18 en la tercera y en la cuarta capa hay 5 electrones.
  • Tiene un color gris metálico.
  • El isotopo arsénico-74 es muy usado es la captación de tumores en el cuerpo, ya que permite una mejor visibilidad en las imágenes que al utilizar el yodo.
  • En su forma natural se presenta en estado sólido.

Bibliografía


Referencias, créditos & citaciones APA:
Revista educativa Configuracionelectronica.com. Equipo de redacción profesional. (2020, 05). Configuración Electrónica del Arsénico. Escrito por: Redactores Profesionales. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://www.configuracionelectronica.com/elementos/configuracion_electronica_del_arsenico/.

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