Saltar al contenido

Configuración electrónica del Curio

La configuración electrónica del curio es 5f7 6d1 7s2 a. Es un elemento sintético, perteneciente al grupo de los actínidos formando parte del grupo 7 de los elementos de nuestra tabla, se simboliza como Cm y su número atómico es 96. Es un elemento no encontrado en la naturaleza; puede producirse en forma artificial.


La configuración electrónica del Curio


La configuración electrónica del Curio

Configuración electrónica del Curio

Recibe su nombre en honor a la pareja Curie, Marie y Pierre Curie, por sus estudios realizados acerca de la radiactividad. Su configuración electrónica del curio es 5f7 6d1 7s2 a.

Sus electrones por nivel son: 2, 8, 18, 32, 25, 9,2 como se muestra a continuación:


1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s2

Características

Características químicas del Curio
  • El Curio es un elemento que, en cuanto a lo que sus propiedades físicas se refieren, presentan mucha similitud con las tierras raras, teniendo gran importancia la radioactividad de este elemento, ya que si no fuera por esta fácilmente podría ser confundido.
  • Es un elemento transuránico; perteneciente a aquellos elementos localizados luego del uranio en nuestra tabla periódica.
  • Es creado de forma artificial.
  • Tiene una masa atómica de 247u.
  • Para ser un  actínido, presenta puntos de fusión y ebullición relativamente altos; es un metal plateado, muy denso y duro.
  • Puede presentar valencias +3 y, en ocasiones +4 cuando se trata de compuestos. En el caso de las soluciones suele predominar la valencia +3.
  • En condiciones ambientales, son paramagnéticos forman campos magnéticos internos, al ser atraídos por un campo externo. Por otro lado, al enfriarse, se vuelven antiferromagnéticos, es decir presentan una interacción magnética y un momento que va en la misma dirección pero en sentido opuesto.
  • Una forma dominante de este elemento son sus óxidos, por lo que se oxida con bastante facilidad
  • Todos los isótopos hasta ahora conocidos de este elemento son radiactivos.
  • Con otros compuestos orgánicos forma complejos fluorescentes.
  • Emiten partículas α y el calor que emiten al hacerlo puede ser utilizado en los RTG también conocido  como generador termoeléctrico de radioisótopos como fuente de calor, este a su vez utiliza como fuente de energía en satélites, instalaciones remotas no tripuladas y sondas espaciales.
  • Puede ser usado para la producción de actínidos más pesados.
Características físicas
  • Es un elemento radiactivo y sintético; un metal duro.
  • Tiene un punto de fusión más alto que el de los elementos transuránicos encontrados antes del Neptuno, alcanzando los de 13400C.
  • Su  punto de ebullición es de 31100C.
  • El curio tiene una densidad de 13,52 g/cm3.
  • Es más ligero que el Neptuno y el Plutonio, aun así sigue siendo más pesado que otros elementos.
  •  Los iones del curio pueden mostrarse fosforescentes en los colores amarillo –naranja, cuando se encuentran en iluminación ultravioleta.
  • En la tabla periódica lo encontramos en el periodo 7, bloque f; entre el Americio y el Berkelio.
  • El curio metálico puede ser producido mediante la reducción del trifluoruro de curio, con el metal del bario.
  • Tiene un color plateado, mismo que se pierde al ponerse en contacto con el aire.
  • Con la formación de un ion tripositivo, el curio puede ser disuelto o se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes.

Descubrimiento del Curio

El curio fue sintetizado por primera vez en 1944 por Glenn T. Seaborg, Albert Ghiorso y Ralph A. James en la Universidad de California, Berkeley.

Aunque es probable que anteriormente se hayan realizado experimentos anteriores relacionados a este elemento, la fecha oficial tanto de síntesis como de identificación del mismo lo encontramos en la fecha antes mencionada. Para la síntesis del elemento se valieron de un ciclotrón de 60 pulgadas.

Efectos sobre la salud

¿Qué efecto puede tener este elemento sobre la salud?

El ingreso de este elemento al cuerpo puede ser por medio de la respiración o el consumo de comida que lo contenga. Cuando entra al organismo, por lo general se excreta en los días siguientes, pero debemos tener en cuenta que si llega a alcanzar la sangre de tu cuerpo se puede alojar en tu hígado o huesos, llegando a producir tumores a largo plazo.


Bibliografía


Referencias, créditos & citaciones APA:
Revista educativa Configuracionelectronica.com. Equipo de redacción profesional. (2020, 09). Configuración electrónica del Curio. Escrito por: Redactores Profesionales. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://www.configuracionelectronica.com/elementos/configuracion_electronica_del_curio/.

Privacidad | Referencias | Mapa | Contacto