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Configuración electrónica del Radio


La configuración electrónica del Radio es Rn 7s2. El radio es un elemento químico de la tabla periódica que se representa con el símbolo Ra, cuyo número atómico corresponde a 88 y está ubicado en el grupo IIA.


El color que posee es un blanco inmaculado que se torna ennegrecido cuando es expuesto al aire. Es hallado como trazas en minas de ucranio y es el más pesado de los alcalinotérreos. Es en extremo radiactivo, sobrepasando al uranio un millón de veces.

El isótopo más estable del radio es Ra-226, y tarda 1.602 años para desintegrarse. El radón es el resultado de su desintegración. La configuración electrónica del radio es Rn 7s2, su masa atómica corresponde a 226 u y el número de sus electrones por nivel es 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2. Fue descubierto el 21 de diciembre del año 1898 por la científica Marie Curie (polaca), y los físicos franceses Pierre Curie y André-Louis Debierne.

Configuración electrónica del Radio


Configuración electrónica del RadioLa configuración del radio es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 7s2. Al sumar todos estos subíndices el total es 88, lo que corresponde al número total de electrones que posee el radio, lo que es igual a su número atómico.

De acuerdo con su configuración electrónica, estos están repartidos de la siguiente manera:

  • 2 electrones en la órbita 1s
  • 2 electrones en la órbita 2s
  • 6 electrones en la órbita 2p
  • 2 electrones en la órbita 3s
  • 6 electrones en la órbita 3p
  • 10 electrones en la órbita 3d
  • 2 electrones en la órbita 4s
  • 6 electrones en la órbita 4p
  • 10 electrones en la órbita 4d
  • 2 electrones en la órbita 5s
  • 6 electrones en la órbita 5p
  • 14 electrones en la órbita 4f
  • 10 electrones en la órbita 5d
  • 2 electrones en la órbita 6s
  • 6 electrones en la órbita 6p
  • 6 electrones en la órbita 7s

Isótopos del radio

Este elemento no posee isótopos estables, por lo que no es posible ofrecer un peso atómico estándar. Posee un total de 13 isótopos radiactivos; cuatro de estos son hallados en la naturaleza y los 9 restantes se producen de manera sintética.

Únicamente el 226Ra, que es el de mayor duración en su periodo de vida, llegando a 1600 años y el más común, tiene importancia en el área de la tecnología y es hallado distribuido de forma abundante en la naturaleza, generalmente en mínimas cantidades. Su fuente de mayor concentración es la uraninita. Este isótopo se produce en la cadena de desintegración de 238U. El radio posee 33 isótopos de 202Ra a 234Ra.

En el año 2013 fue descubierto que el núcleo del radio -224 tiene una forma similar a la pera. Lo que ha sido el primer descubrimiento relacionado con un núcleo asimétrico.

Los cuatro isótopos radiactivos del radio que se encuentran en la naturaleza tienen periodos de semidesintegración que son mucho más inferiores a la edad que tiene la Tierra, por lo que se originan de diferentes cadenas de desintegración, las cuales son: 238U, 235U y 232Th y el 226Ra

El 228Ra (T1/2) tiene 5,75 años y fue descubierto por O. Hahn en el año 1905. El 224Ra (T1/2) tiene 3,6 días y fue descubierto por F. Soddy y E. Rutherford en el año 1902. Ambos pertenecen a la cadena de 232Th. El 223Ra (T1/2) tiene 11,4 días y fue descubierto por T. Godlewski en el año 1905. Pertenece a la cadena del 235U.

Es posible obtener el radio extrayéndolo de minerales de uranio tales como la monacita, la uranita, entre otros. También mediante los residuos del combustible en la industria nuclear. Este metal puede ser preparado a través de la reducción electrolítica de sus sales y posee una reactividad química muy elevada.

Usos del Radio

El radio tiene pocos usos y estos están basados en la radioactividad, que es la característica que lo representa.

En las décadas correspondientes a los años 1940 y 1950, este elemento se utilizaba como tratamiento médico, pero su uso tuvo una reducción a mínimas aplicaciones debido a su alto costo y al riesgo que implicaba ya que su manejo en cantidades mínimas era muy complejo. En la actualidad, el radio sigue siendo aplicado principalmente en la terapia médica.

En esta época existen varios tratamientos que utilizan el isótopo 226Ra en braquiterapia. Igualmente se usa como emisor alfa para tratar las metástasis óseas que derivan del cáncer en la próstata. Además, los isótopos de radio suelen ser usados en la radiografía industrial, las técnicas de estándares radioquímicos, entre otras.


Bibliografía


Referencias, créditos & citaciones APA:
Revista educativa Configuracionelectronica.com. Equipo de redacción profesional. (2020, 06). Configuración electrónica del Radio. Escrito por: Redactores Profesionales. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://www.configuracionelectronica.com/elementos/configuracion_electronica_del_radio/.

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